Atomens uppbyggnad, del 4. Elektronskal och valenselektroner.

Runt atomkärnan kretsar elektronerna. Enligt Bohrs modell så kretsar dessa elektroner på bestämda avstånd från kärnan. Dessa bestämda avstånd kallas för elektronskal. Elektronskalen betecknas med olika bokstäver, K. L, M, N-skalet osv. Man namnger skalen inifrån och ut, dvs. K-skalet är skalet närmast kärnan och sedan kommer L-skalet, M-skalet.

Här ser vi de olika elektronskalen med fullt K- och L-skal. Vilket grundämne är detta?
Bild hämtad från:
http://kemiadoption.weebly.com/atomer-och-saringnt.html

Ju längre ifrån kärnan, desto fler elektroner får plats i skalet. I K-skalet får det högst plats 2 elektroner. I nästa skal, L-skalet, får det högst plats 8 elektroner. M-skalet får plats med 18 elektroner och N-skalet får plats med 32 elektroner, osv.

Elektronerna lägger sig så nära kärnan som möjligt. Det betyder att K-skalet fylls först, sedan L-skalet osv. 

Elektronerna i det yttersta skalet kallas för valenselektroner. Det är valenselektronerna som ger ett grundämne dess kemiska egenskaper.

Här har vi en atom med 1 valenselektron. Vad är detta för grundämne?
Bild hämtad från:
http://www.ahorn.dk/asu/base/elhtm/elstrom2/index.asp

Atomer vill gärna ha 8 elektroner i sitt valensskal för då är de som mest stabila (undantag är Väte och Helium). Då har de så kallad ädelgasstruktur (mer om detta längre fram). En atom med få valenselektroner kan lämna över elektroner till andra atomer för att bli stabil. En atom med många valenselektroner kan istället ta upp elektroner för att få ett fullt skal och bli stabil. När atomer lämnar ifrån sig eller tar upp elektroner blir de joner. 

Vad tror du att grundämnet i bilden ovan kommer att göra?